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氢氧化钠标准溶液配制及标定

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氢氧化钠标准溶液配制及标定

发布日期:2018-09-06 00:00 来源:http://www.hdrrunda.com 点击:

配制及标定

一、方法原理

NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3。

反应方程式:2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。

除去Na2CO3Z通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%,W/W),由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制NaOH溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO2。

标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸(H2C2O4·2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)和邻苯二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)等。Z常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下:C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

※计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。

二、仪器和试剂

仪器:碱式滴定管(50mL)、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)、氢氧化钠固体(A.R)、10g/L酚酞指示剂:1g酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至100mL。

三、操作步骤

1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制

用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH,加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。

准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中,摇匀,贴上标签。

0.1mol/L NaOH标准溶液的标定

将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105~110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250mL锥形瓶中,加50mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2~3滴,用欲标定的0.1mol/LNaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色,同时做空白试验,要求做三个平行样品。


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